英文名：EDTA-2Na（EDTA Disodium Salt）

分子式：C10H14N2Na2O8•2H2O

分子量：M=373.2

结构式：HOOCH2C CH2COONa N-CH2-CH2-N HOOCH2C CH2COONa

乙二胺四乙酸二钠又叫做EDTA-2Na，是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做鳌合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。

性状：白色结晶性粉末。无臭。易溶于水。

主要用途：鳌合剂、防腐剂、抗氧化增效剂、加工助剂。本品用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，及染色助剂、纤维处理剂、化妆品添加剂、血液抗凝剂、络合剂、洗涤剂、稳定剂、合成橡胶、聚合引发剂和重金属定量分析剂等。在于苯橡胶聚合用氯化还原引发系统中，EDTA-2Na作为活性剂的组成部分，主要用于络合铁离子，控制聚合反应速度。

一、EDTA的离解平衡

在水溶液中，2个羧基 H+转移到氨基N上，形成双极离子：

EDTA 常用 H4Y 表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的为其二钠盐：Na2H2Y·2H2O ，也简写为EDTA 。

当溶液的酸度很高时，两个羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相当于一个六元酸，有六级离解常数：

Ka1=10-0.9 Ka2=10-1.6 Ka3=10-2.1

Ka4=10-2.8 Ka5=10-6.2 Ka6=10-10.3

七种形式：

H6Y2+ 、H5Y+ 、H4Y 、H3Y- 、H2Y2- 、HY3- 、Y4-

当 pH < 1时， 主要以 H6Y2+ 形式存在；

当 pH >11 时，主要以 Y4- 形式存在——配位离子。

二、 M-EDTA 的特点

1、 EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成稳定的螯合物

有利之处：提供了广泛测定元素的可能性（优于酸碱、沉淀法）

不利之处：多种组分之间易干扰——选择性

2、EDTA与形成的M- EDTA 配位比绝大多数为1:1


3、螯合物大多数带电荷，故能溶于水，反应迅速。

物理特性

螯合值PH＝11：267mgCaCO3／g　


　　PH（5％水溶液）：4-6　


　　重金属Pb﹟％≤：0.005　


　　铁Fe﹟％≤：0.005　


　　干燥失重％≤：8-10　


　　贮存期25℃：长期贮存　


　　氯化物％≤：0.005