英文名：EDTA-2Na（EDTA Disodium Salt）

分子式：C10H14N2Na2O8•2H2O

分子量：M=373.2

結構式：HOOCH2C CH2COONa N-CH2-CH2-N HOOCH2C CH2COONa

乙二胺四乙酸二鈉又叫做EDTA-2Na，是化學中一種良好的配合劑，它有六個配位原子，形成的配合物叫做鰲合物，EDTA在配位滴定中經常用到，一般是測定金屬離子的含量。

性狀：白色結晶性粉末。無臭。易溶于水。

主要用途：鰲合劑、防腐劑、抗氧化增效劑、加工助劑。本品用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，及染色助劑、纖維處理劑、化妝品添加劑、血液抗凝劑、絡合劑、洗滌劑、穩定劑、合成橡膠、聚合引發劑和重金屬定量分析劑等。在於苯橡膠聚合用氯化還原引發系統中，EDTA-2Na作為活性劑的組成部分，主要用於絡合鐵離子，控制聚合反應速度。

一、EDTA的離解平衡

在水溶液中，2個羧基 H+轉移到氨基N上，形成雙極離子：

EDTA 常用 H4Y 表示，由於其在水及酸中的溶解度很小，常用的為其二鈉鹽：Na2H2Y·2H2O ，也簡寫為EDTA 。

當溶液的酸度很高時，兩個羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相當于一個六元酸，有六級離解常數：

Ka1=10-0.9 Ka2=10-1.6 Ka3=10-2.1

Ka4=10-2.8 Ka5=10-6.2 Ka6=10-10.3

七種形式：

H6Y2+ 、H5Y+ 、H4Y 、H3Y- 、H2Y2- 、HY3- 、Y4-

當 pH < 1時， 主要以 H6Y2+ 形式存在；

當 pH >11 時，主要以 Y4- 形式存在——配位離子。

二、 M-EDTA 的特點

1、 EDTA具有廣氾的配位性能，幾乎能與所有的金屬離子形成穩定的螯合物

有利之處：提供了廣氾測定元素的可能性（優于酸碱、沉澱法）

不利之處：多種組分之間易干擾——選擇性

2、EDTA與形成的M- EDTA 配位比絕大多數為1:1


3、螯合物大多數帶電荷，故能溶于水，反應迅速。

物理特性

螯合值PH＝11：267mgCaCO3／g　


　　PH（5％水溶液）：4-6　


　　重金屬Pb﹟％≤：0.005　


　　鐵Fe﹟％≤：0.005　


　　乾燥失重％≤：8-10　


　　貯存期25℃：長期貯存　


　　氯化物％≤：0.005